Struktura atomu

Struktura atomu byla pro vědce už dávno zajímaváJeho existence byla vědecky prokázána. Dokonce před tisíci lety Demokritus, starověký řecký filozof a šalvěj navrhl, že každá látka se skládá z nejmenších částic. A to byl ten, kdo poprvé použil slovo "atom". Po jeho smrti vznikla skupina řeckých filozofů, jejichž členové se snažili rozvíjet své názory. Byli nazýváni atomisty. Všechny tyto názory vytyčil římský Lucretius Car ve slavné práci o povaze věcí. V pozdějších dobách, až do počátku renesance, převládly názory jiného řeckého mudrce, Aristotle, který kategoricky popřel existenci atomů.

První, kdo se pokoušel oživit učeníDemocritus, byl Angličan Boyle, který zdůvodnil svou teorii "nedělitelných částic". Ozval ho Newton. Nicméně, Dalton, učitel matematiky, vědecky podložil toto učení. Během experimentů s plyny si všiml, že poměr těch vodíkových a kyslíkových částic, které se účastní chemické reakce, vždy odpovídá určitému poměru. Ty druhé zpravidla představují poměr malých čísel. To umožnilo anglickému učiteli matematiky formulovat jeho zákon o "vícenásobných vztazích" a nakonec - a zákon "trvalých vztahů", na základě kterého je v každé chemické sloučenině hmotnostní poměr výchozích látek vždy stejný. Jeho výzkum pokračovali Berzellius a Avogadro.

Skutečnost, že struktura atomu je poměrně složitá, to bylokteré dokázaly fyzici před sto lety. Přínos tohoto velký objev byl vyroben: Thomson prokázala existenci katodových paprsků, Skłodowska-Curie a její manžel Pierre Curie, který objevil přirozenou radioaktivitu látek Rezeford, kteří uvedli, že přítomnost ve středu atomu kladně nabitá jádra a možnost umělého transmutace jednoho prvku do druhého, Chadwick, který objevil přítomnost neutrálních prvků nebo neutronů. Struktura atomu byla nejprve vážně studována Thompsonem, který objevil elektron v roce 1897. Dokázal dokázat existenci ještě více mikroskopických těles. Díky své práci se struktura atomu stala velmi pochopitelnou. Zjistil, že tato část je reprezentována sférickým rozdělením kladných nábojů, které jsou zcela kompenzovány negativními náboji. Z tohoto důvodu je atom elektricky neutrální.

V řadě studií prováděných těmito a jinými výzkumníky, bylo zjištěno, že atom není homogenní těleso, a je složen z částic, jako jsou neutrony, protony a elektrony.

Jádro atomu protonu je stejně jakoelektrony ve skořápce, navíc počet protonů odpovídá číslu prvku v periodické tabulce. Masy protonu a neutronu jsou téměř totožné. Tyto prvky jsou drženy v jádru atomu zvláštními silami, které se také nazývají jaderné; tyto síly jsou velmi silné, ale pracují na velmi krátkých vzdálenostech, mnohokrát překračují odpuzující síly částic. Hmotnost elektronu je velmi malá. Téměř celá hmotnost atomu je v jeho jádru, struktura atomového jádra obsahuje neutrony a protony. Vlastnosti této části jsou určeny jejími hlavními složkami, uvedenými výše. Mezi atomy jsou tzv. Izotony. Tyto částice jsou ze stejného materiálu mají různé materiál ze skutečnosti, že počet neutronů se může měnit. Počet jejich protonů je však vždy stejný. Například struktura atomů uhlíku je obvykle předpokládá, že přítomnost v jeho jádru šest pozitivně nabité částice a neutrální šest - pouze 12, tj. Tak zvaný hmotnostní číslo uhlík nejčastěji - 12. Nicméně, tam jsou izotopy prvku, ve kterém je počet protonů odpovídajících stabilně 6 a počet neutronů se může lišit.

Plášť atomu je poměrně složitýsystému. Skládá se z různých vrstev s různými úrovněmi energie, které jsou naopak rozděleny na podhlavníky a podúrovnice na orbitály. Ty se liší ve tvaru a velikosti.