Relativní hustota plynu

Relativní hustota plynu - srovnánírelativní molekulární nebo molární hmotnost jednoho plynu se stejnou hodnotou jiného plynu. Zpravidla se určuje s ohledem na nejlehčí plyn - vodík. Také plyny jsou často porovnávány se vzduchem.

Aby bylo možné ukázat, který plyn je vybránsrovnání, než symbol reálné hustoty výzkumného pracovníka přidá index a jméno je napsáno v závorkách. Například DH2 (SO2). To znamená, že hustota oxidu síry byla vypočtena z vodíku. Toto se chápe jako "hustota oxidu síry nad vodíkem".

Pro výpočet hustoty plynu nad vodíkem,Je nezbytné stanovit molekulární hmotnosti plynu a vodíku, které jsou předmětem šetření, za použití periodické tabulky. Pokud se jedná o chlór a vodík, indikátory budou vypadat takto: M (Cl2) = 71 g / mol a M (H2) = 2 g / mol. Pokud je hustota vodíku dělena hustotou chloru (71: 2), výsledek je 35,5. To znamená, že chlor je 35,5krát těžší než vodík.

Relativní hustota plynu z vnějších podmíneknení závislý. To je vysvětleno obecnými zákony o stavu plynů, které omezují na skutečnost, že změny teploty a tlaku nevedou ke změně jejich objemu. Při změnách v těchto indikátorech se měření provádějí přesně stejným způsobem.

Určit hustotu plynu experimentálněbude zapotřebí baňka, kde může být umístěna. Zásobník s plynem musí být zvážen dvakrát: poprvé - vyčerpáním veškerého vzduchu z něj; druhý - plnění studovaného plynu. Také je nutné předem měřit objem žárovky.

Nejprve je třeba vypočítat hmotnostní rozdíl arozdělte jej podle objemu žárovky. Výsledkem bude hustota plynu za daných podmínek. Pomocí rovnice stavu je možné vypočítat požadovaný index za normálních nebo ideálních podmínek.

Hustota některých plynů může být stanovena ze souhrnuTabulka, ve které jsou připraveny informace. Pokud je plyn uložen v tabulce, mohou být tyto informace odebrány bez dalších výpočtů a použití vzorců. Například hustota vodní páry může být stanovena z tabulky vlastností vody (Referenční příručka Rivkin SL atd.), Jeho elektronickým protějškem nebo pomocí programů jako je WaterSteamPro a další.

Avšak pro různé kapaliny, rovnováha s pároupřichází s jinou hustotou druhého. To je způsobeno rozdíly v sílách intermolekulárních interakcí. Čím vyšší je, tím dříve dojde k rovnováze (například rtuť). V těkavých kapalinách (například v étere) může dojít k rovnováze pouze při významné hustotě par.

Hustota různých přírodních plynů se lišíod 0,72 do 2,00 kg / m3 nebo vyšší, vztaženo - od 0,6 do 1,5 a výše. Nejvyšší hustota plynů s nejvyšším obsahem těžkých uhlovodíků H2S, CO2 a N2, nejnižší - v suchém methanu.

Vlastnosti zemního plynu jsou určeny jehosložení, teplotě, tlaku a hustoty. Poslední indikátor je určen laboratorními metodami. To záleží na všech výše uvedených. Určit jeho hustotu mohou být různé metody. Nejpřesnější je vážení na přesném měřítku v tenkostěnné skleněné lahvičce.

Hustota vzduchu je vyšší než stejný indexpřírodních plynů. V praxi je tento poměr považován za 0,6: 1. Statický tlak vzduchu klesá rychleji než plyn. Při tlacích do 100 MPa může hustota zemního plynu překročit 0,35 g / cm3.

Bylo zjištěno, že zvýšení hustoty přírodníchplyn může být doprovázen zvýšením teploty tvorby hydrátu. Zemní plyn s nízkou hustotou hydratuje při vyšší teplotě než plyny se zvýšenou hustotou.

V plynárenském průmyslu se začínají používat měřiče hustoty a stále existuje mnoho otázek, které souvisí se specifikami jejich provozu a ověření.