Hydroxid vápenatý: vlastnosti a aplikace

Ca (OH) 2 je hydroxid vápenatý (z latinyHydroxid vápenatý), je to docela běžná chemická látka. Je z povahy považován za pevný základ. Je to jemně zrnitý prášek nažloutlé barvy nebo bezbarvé krystaly. Je schopen rozkládat při zahřívání, což vede k uvolnění oxidu vápenatého. Je špatně rozpustný ve vodě. V tomto případě je vodný roztok hydroxidu vápenatého svým chemickými vlastnostmi střední střední. V přítomnosti kovů může uvolňovat vodík, který je považován za výbušný plyn.

Hydroxid vápenatý po požitípřes ústa nebo jako důsledek vdechnutí aerosolu mohou být absorbovány do tkání a akumulovány v nich. Při běžné pokojové teplotě 20-22 stupňů se tato látka prakticky nevypařuje, ale při postřiku jeho částic může být zdraví škodlivá. Příjem na pokožce, v dýchacím traktu nebo sliznicích očí má hydroxid vápenatý dráždivý, dokonce i korozivní účinek. Dlouhodobý kontakt s pokožkou může způsobit dermatitidu. Plicní tkáň může být také ovlivněna konstantním působením částic hydroxidu vápenatého.

Tato chemická sloučenina má mnoho triviálníchnázvy, jako je popraskané vápno (vyrábí se způsobem kalení oxidu vápenatého běžnou vodou), vápníková voda (je to čirý vodný roztok). Jiné názvy: kundička (hydroxid vápenatý jako suchý prášek) a limetové mléko (nasycená vodná suspenze). Často se vápno nebo vápno často nazývá oxid vápenatý.

Hydroxid vápenatý, jehož chemické vlastnostipovažován za agresivní s ohledem na jiné látky, připravené hašení vápna, tj. tím, že interakce (chemické reakce) oxidu vápenatého a vody. Schematicky tato reakce vypadá takto:

CaO + H20 = Ca (OH) 2

Výsledný vodný roztok je charakterizován alkalickou reakcí média. Stejně jako všechny typické hydroxidy reaguje hydroxid vápenatý s:

1. Anorganické kyseliny s tvorbou typických vápenatých solí

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO 4 + 2H2O

2. Oxid uhličitý, který se rozpouští ve vodě, takže vodný roztok se ve vzduchu rychle zakalí a vytvoří se bílá nerozpustná sraženina - uhličitan vápenatý

CO2 + Ca (OH) 2 = CaC03 + H20

3. Oxid uhelnatý, když teplota stoupne na 400 stupňů Celsia

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaC03 + H2

4. Soli, výsledkem je bílá sraženina - síran vápenatý

Na2S03 + Ca (OH) 2 = CaS03 + 2NaOH

Používání hydroxidu vápenatého je velmi oblíbené. Jistě, každý ví, že vápno ošetřené místo na stěně, kmeny stromů, stejně jako jeho použití jako součást stavební malty. Použití hydroxidu vápenatého ve stavebnictví je známo od starověku. Ve stávajícím složení zahrnují štuk z něj vyrábí vápno cihel a betonu, jsou prostředky, které jsou v podstatě totožné s maltou. Hlavní rozdíl spočívá v metodě přípravy těchto samotných řešení.

Na zmírnění je používán hydroxid vápenatýtvrdost vody, pro výrobu bělidla, vápencové anorganické hnojiva, kauzalizace uhličitanu draselného a sodíku. Tato látka je také nezbytná při opalování kůže v textilním průmyslu, při přípravě různých sloučenin vápníku a také při neutralizaci kyselých roztoků a včetně odpadních vod. Na jeho základě se vyrábějí organické kyseliny.

Hydroxid vápenatý byl také použit vpotravinářský průmysl, kde je lépe známý jako potravinářská přísada E526, používaná jako regulátor kyselosti, tvrdidlo a zahušťovadlo. V cukrovarnickém průmyslu se používá pro odsolení melasy.

V laboratorních a demonstračních experimentechVápná voda je nepostradatelným indikátorem detekce oxidu uhličitého v průběhu chemických reakcí. Vápno mléko se používá k ošetření rostlin pro potírání chorob a škůdců.