Molární hmotnost dusíku

Dusík patří do 15. skupiny (podle staréhoklasifikace - do hlavní podskupiny 5. skupiny), 2. období pod 7. atomovým číslem v periodickém systému chemických prvků a je označeno symbolem N. Molární hmotnost dusíku je 14 kg / mol.

Dusík jako jednoduchá látka je anormální podmínky, inertní diatomický plyn, který nemá barvu, chuť ani vůni. Část tohoto plynu je atmosféra Země. Molekulová hmotnost dusíku je 28. Slovo "dusík" v řečtině znamená "bez života".

V přírodě jsou molekuly plynu stabilníizotopy, ve kterých je molární hmotnost dusíku 14 kg / mol (99,635%) a 15 kg / mol (0,365%). Mimo zemské atmosféry se nachází ve složení plynových mlhovin, v atmosféře Slunce, mezihvězdného prostoru, na planetách Neptun, Uran a tak dále. Je to čtvrtý v solárním systému, který se šíří po takových prvcích, jako je vodík, hélium, kyslík. Uměle produkované radioaktivní izotopy, v nichž je molární hmotnost dusíku od 10 kg / mol do 13 kg / mol, a také od 16 kg / mol do 25 kg / mol. Všechny se týkají krátkodobých prvků. Nejstabilnější izotop, ve kterém je molární hmotnost dusíku 13 kg / mol, má desetminutový poločas rozpadu.

Biologická role tohoto plynu je obrovská, protože to jeJe jedním ze základních prvků, ze které se přidávají nukleové kyseliny, proteiny, nukleoproteiny, chlorofyl, hemoglobin, a další důležité látky. Oba stabilní izotopy a molární hmotnost dusíku 14 kg / mol a 15 kg / mol se podílejí na výměně dusíku. Z tohoto důvodu obsahuje velké množství vázaného dusíku živé organismy, "mrtvé" organické látky a rozptýlenou látku oceánů a moří. A dále, v důsledku rozkladu a hniloby procesů organických obsahujících dusík, dusík obsahujících organických usazenin jsou vytvořeny tak, jak je, například, dusičnan.

Dusík z atmosféry se může vázat a přeměnitstrávitelné formy, například sloučeniny amonné, asi 160 druhů mikroorganismů, které spočívají převážně v symbiotické vazbě na vyšší rostliny, poskytují jim dusíkaté hnojiva a dále podél potravinového řetězce se dostávají do bylinožravců a dravců.

V laboratoři vzniká dusíkreakce rozkladu dusičnanu amonného. V důsledku toho se získá směs plynu s amoniakem, kyslíkem a oxidem dusíku (I). Jeho čištění se provádí přechodem výsledné směsi nejprve roztokem kyseliny sírové, pak síranem železnatým a poté horkou mědí. Dalším způsobem, jak jej dosáhnout v laboratoři, je přechod amoniaku na oxid měďnatý (II) při teplotě asi 700 stupňů Celsia.

V průmyslovém měřítku se dusík vyrábí průchodemvzduch nad horkým koksem, ale není vytvořen čistý výrobek, ale opět směs, ale již se vzácnými plyny a oxidem uhličitým, takzvaným "vzduchem" nebo "generátorem". Je to surovina pro chemickou syntézu a palivo. Také může být z genu "generátor" extrahován dusík, k tomuto účelu se provádí absorpce oxidu uhelnatého. Druhým způsobem získávání dusíku v průmyslu je frakční destilace kapalného vzduchu.

Existují také takové metody jako membrána aseparace adsorpčního plynu. Příjem atomové dusíku, je mnohem účinnější než molekulární, schopné, například, reagovat za normálních podmínek s fosforu, síry, arsenu, kovu. Dusíkaté sloučeniny jsou široce používány v průmyslu se daří hnojiva, výbušniny, léky, barviva a tak dále. V petrochemickém průmyslu vyfukují potrubí, kontrolují svou práci pod tlakem. V důlním areálu s jeho pomocí vytvořit uvnitř dolu nevýbušném prostředí, praská jim skalního města. V elektronice se foukané sestavy, ve které neplatné sebemenší oxidace kyslíkem obsaženým ve vzduchu.