Kovalentní vazba

Poprvé o takovém pojetí kovalentní vazbu chemici začali mluvit po objevu GilbertaNewton Lewis, který popisoval chemickou vazbu jako socializaci dvou elektronů. Nedávné studie umožnily popsat samotný princip kovalentní vazby. Slovo kovalentní může být v rámci chemie považován za schopnost atomu vytvářet vazby s jinými atomy.

Vysvětlete nám příklad:

Existují dva atomy s nevýznamnými rozdílyelektroegativita (C a CL, C a H). Obvykle jsou to atomy, jejichž struktura elektronového pláště je nejblíže ke struktuře elektronového pláště vzácných plynů.

Když jsou tyto podmínky splněny,přitahování jader těchto atomů ke společnému elektronovému páru. V tomto případě elektronové mraky nejsou na sobě navzájem překrývají, jako v případě iontové vazby. Kovalentní vazba zajišťuje spolehlivé spojení dvou atomů v důsledku toho, že elektronová hustota se přerozděluje a změní se energie systému, což je způsobeno "vytažením" jaderného prostoru jednoho atomu elektronového mraku druhého. Čím rozsáhlejší je vzájemné překrývání elektronických oblaků, vazba je považována za pevnější.

Z toho důvodu, kovalentní vazbu Toto je formace, která vznikla vzájemnou socializací dvou elektronů patřících k dvěma atomům.

Zpravidla se jedná o látky s molekulárními vlastnostmikrystalické mřížky jsou tvořeny pomocí kovalentní vazby. Charakteristické pro molekulární strukturu jsou tání a varu při nízkých teplotách, špatná rozpustnost ve vodě a nízká elektrická vodivost. Z toho můžeme usoudit, že struktura takových prvků, jako je germanium, křemík, chlor, vodík, je kovalentní vazba.

Vlastnosti, které jsou specifické pro tento typ připojení:

1. Saturace. Tato vlastnost je obvykle chápána jako maximálnípočet vazeb, které mohou vytvořit specifické atomy. Toto množství je určeno celkovým počtem těchto orbitálů v atomu, které se mohou podílet na tvorbě chemických vazeb. Valence atomu, na druhé straně, může být určena počtem orbitálů, které již byly použity pro tento účel.
2. Direktivita. Všechny atomy mají tendenci maximálně tvořitsilné vazby. Největší síla je dosažena v případě shody prostorové orientace elektronových oblaků dvou atomů, protože se navzájem překrývají. Navíc je tato vlastnost kovalentní vazby jako direktivita, která ovlivňuje prostorové uspořádání molekul organické hmoty, tj. Je zodpovědná za jejich "geometrický tvar".
3. Polarizovatelnost. Jádrem tohoto ustanovení je představa, že kovalentní vazba existuje ve dvou formách:

• polární nebo nevyvážené. Vazba tohoto typu může tvořit pouze atomy různých druhů, tj. ty, jejichž elektronegativita je výrazně odlišná, nebo v případech, kdy je společný elektronový pár asymetricky rozdělen.
• nepolární kovalentní vazba vzniká mezi atomy, jejichž elektroegativita je prakticky stejná a distribuce elektronové hustoty je jednotná.

Kromě toho existují určité kvantitativní charakteristiky kovalentní vazby:

• Síla komunikace. Tento parametr charakterizuje polární vztah sz hlediska své síly. Energií se rozumí množství tepla, které bylo potřebné k přerušení vazby dvou atomů, a také množství tepla, které bylo uvolněno během jejich spojení.
• By délka spojkya v molekulární chemii se rozumí délka přímky mezi jádry dvou atomů. Tento parametr také charakterizuje pevnost spojení.
• Moment dipólu - hodnota, která charakterizuje polaritu valenční vazby.