Třídy anorganických sloučenin

Logické pokračování pravidelného zákonaje klasifikace anorganických sloučenin. Stejně jako klasifikace samotných prvků se klasifikace chemických sloučenin vizuálně odráží v periodickém systému a je tedy objektivně pravidelná a vědecky založená.

Nejdůležitější třídy anorganických sloučenin: soli, oxidy, kyseliny, báze (hydroxidy).

Klasifikace látek velmi usnadňujeprocesu jejich studia. Je velmi jednoduché charakterizovat vlastnosti jednotlivých představitelů určitých tříd, jsou-li známy typické chemické vlastnosti analyzované třídy.

Třídy anorganických sloučenin: oxidy

Oxidy jsou sloučeniny prvků s kyslíkem, ve kterém je tento atom připojen k atomu prvku. Prakticky všechny prvky kromě tří inertních plynů - Argon, Hélium, Neon - tvoří oxidy.

Třídy anorganických sloučenin: hydráty oxidů

Drtivá většina oxidů přímo nebopřímo tvoří sloučeniny s vodou, které se nazývají oxidy hydráty nebo hydroxidy. Gidrokisida složení vyjádřené obecným vzorcem E (OH) x, kde E - prvek, který tvoří hydroxid, x - indikuje stupeň oxidace v příslušném oxidu.

V závislosti na chemické povaze prvkuhydroxidy rozděleny do hydráty základní oxidy (báze), amfoterní hydráty oxidů (hydroxidy amfoterních), kyselých oxidů hydrátů (kyselin). Hydroxid patří do třídy sloučenin definované místo umístění prvek v periodické soustavy, což způsobuje relativní odpor spojení mezi prvkem a Oxygenic - na jedné straně a mezi obsahující kyslík obsahující vodík a - na straně druhé.

Třídy anorganických sloučenin: kyseliny

Mezi kyseliny patří chemické sloučeniny,sestávající z několika atomů vodíku, který je schopen se přesunout na kov za vzniku solí. Skupina atomů, která zůstala po odštěpení molekuly kyseliny atomů vodíku, se nazývá zbytek kyseliny.

Třídy anorganických sloučenin: soli

Soli se považují za produkty částečného neboúplná substituce atomů vodíku za atomy kovů nebo OH skupiny bází pro kyselé zbytky. V některých případech může být vodík v kyselinách nahrazen nejen kovem, ale jinou skupinou atomů, které mají kladný náboj (kation). V závislosti na složení a vlastnostech soli jsou rozděleny na druhy: kyselé, základní, střední, složité.

Průměrné (normální) soli jsou tvořeny kvůliúplná substituce vodíkových atomů kyselin pro kovové (kationty) nebo hydroxylové skupiny v bázích pro kyselé zbytky. Stupeň oxidace kovu a náboj kyselého zbytku musí být znám, aby byl schopen správně formulovat vzorec průměrné soli. Jsou kombinovány mezi sebou v takových poměrech, že sůl je elektricky neutrální.

Kyselé soli se získají s částečnou výměnouVodíkové atomy v kyselinách na kovu. Kyselé soli tvoří pouze vícesytné kyseliny. Proces složení kyselinových solí zůstává stejný jako u průměrných solí: stanoví se náboj kationtu a zbytku kyseliny a tyto částice se spojují dohromady v poměru, který neporušuje princip elektro-neutrálnosti molekul.

Základní soli se získají jako neúplnésubstituce OH skupin bází nebo amfoterních hydroxidů pro kyselé zbytky. Vzorce základních solí se skládají z reziduí vícečetných bází nebo amfoterních hydroxidů, které částečně ztratily hydroxylové skupiny a zbytky kyselin. Stejně jako u všech předchozích verzí je třeba dodržovat princip elektro-neutrality.