Možná, každá domácí kuchyně má soda -nekonečná krabice s práškovitou látkou. Paní ho používají jako kulinární přísadu pro pečení. Rozsah jeho uplatnění je však tak široký, že látka může být volána s univerzální důvěrou jako univerzální asistent člověka. Ale co je soda? Jakým způsobem existuje a jak se používá v každodenním životě?
Před tím, než přistoupíte k chemickým vlastnostem sodovky,stojí za zmínku, že jeho název - "soda", látka získaná z názvu továrny na omáčku soda, jejíž popel byl zdrojem sódy.
V chemii je sodík obecným názvem sodných solí kyseliny uhličité:
V každodenním i chemickém průmyslu existuje několik triviálních názvů látky:
Chemický vzorec sody je NaHCO3. Jedná se o kyselou sůl kyseliny uhličité. Pokud přidáme atomové váhy všech jejích prvků, získáme atomovou hmotnost sody rovnající se 84 a. e.
Způsob, jakým je vytvořen, je velmi jednoduchý. Chemický vzorec sody je komplexní interakce hydroxidu sodného s kyselinou uhličitou:
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O.
V oblasti chemie je hydrogenuhličitan sodný akomplex kationtu sodného a bikarbonátového aniontu. Když se tyto prvky zavádějí do těla, normalizují kyselé báze a neutralizují přebytek kyselin obsažených v kapalném médiu.
Chemický vzorec uhličitanu sodného je Na2C03. Kalcinovaná soda je bílá, sypká látka, která může být ve formě granulí (A) nebo prášku (B).
Tento typ sodovky má řadu vlastností, které rozlišují sódu z jídla.
V domácnosti s pomocí uhličitanu sodného můžete:
Při použití uhličitanu sodného musíte být velmi opatrní, protože látka je velmi toxická, patří do třetí skupiny nebezpečných látek.
Bikarbonát sodný je bílá prášková látka. Jedná se o komplex složek sodíku, vodíku, uhlíku a kyslíku.
Hustota prášku je 2,16 g / cm3.
S hodnotami teploty +50o-60oC se látka začne tát.
Bikarbonát sodný nebo sodná sůl jsou ve formě mléčného prášku. Je velmi rozpustný ve vodě. Nesvítí. Chemický vzorec pitné sody je stejný jako u potravin.
Soda do pečiva je látka, která se zcela rozpouští ve vodě, což vede k roztoku sody. Používá se pro hygienické účely jako prostředek pro oplachování ústní dutiny.
Chemický vzorec roztoku sodíku je následující:
NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH.
Vodný roztok sody je opatřen mírně zásaditým charakterem.
Hydrogenuhličitan sodný ve vodném roztoku se odděluje za vzniku následujících iontů:
Na2CO3 ↔ 2Na+ + C032-
Jak bylo opakovaně zmíněno, bikarbonátsodík je alkalická látka. Tato skutečnost ovlivňuje použití sody jako prostředku neutralizace zvýšené kyselosti těla, zejména žaludku. Prvky tvořící látku mají bezpečný účinek.
Soda zvyšuje účinnost ledvin, protožeVylučený moč má alkalické médium. Navíc uchovává potřebné množství glutaminu AK v těle, což zabraňuje vzniku kamenných formací v ledvinách.
Alkalické prostředí pomáhá lépe absorbovat některé vitaminy skupiny B: B1, B4, B5, B6 a B12.
Při použití sody pro dobrou asimilacikombinujte s horkým mlékem. To přispívá k tomu, že se tenké střevo soda reaguje s aminokyselinami mléka, což by mohlo mít za následek aminokyselina sodná sůl vykazující alkalický charakter. Tyto aminokyseliny jsou mnohem lepší než soda, pronikají do krevního oběhu, čímž zvyšují alkalické zásoby těla.
Chemický vzorec hydroxidu sodného je NaOH. Strukturní vzorec: Na-O- H.
Molekulová hmotnost látky je tvořena atomovými závažími, tvořícími její složky Na, O a H. Je rovna 40.
Žíravina je velmi rozpustná ve vodě.
V průmyslu ve vztahu k tomuto typu sodovky se používají následující názvy:
Při práci s hydroxidem sodným je nutné používat ochranný oděv, protože při styku s pokožkou ponechává těžké popáleniny.
Chemický vzorec octa a sody je kalení, při níž se vytváří voda, oxid uhličitý a kyselina octová.
Tato chemická "zkušenost" je doprovázena charakterem, který naznačuje začátek "hoření" sody.
Taková reakce se provádí v kulinárním případě, kdyzamýšlejí těsto hnět pro pečení. Ocet pro tento přípravek se užívá v koncentraci 9%. Analogou kyseliny může být citronová šťáva, jablečný nebo vinný ocet.
Tak proč tuto reakci provádíte při přípravě testu? Věc je, že oxid uhličitý produkovaný rozkladem sodovky dává zkoušce nádheru.
Jakmile byla soda vytažena z popelu rostlinysodíku. V současné době je základem pro získání této látky přírodní síran sodný. Reakce přípravku je následující, kde je chemický vzorec sody zobrazen vpravo:
Na2SO4 + 3C + 2O2 = 2Na2CO3 + CO2 + 2SO2;
CaCO3 + C + Na2SO4 = Na2CO3 + 4CO + CaS.
Soda je velmi populární v každodenním životě, a to nejen jako kulinářská složka. Podívejme se však podrobněji na případy použití sody.
Pomůže sójové a bílé zuby. Je to levný, ale efektivní způsob. Sodný prášek se mísí s čištěním zubní pasty nebo vodou a jemnými zuby.
Použití tohoto typu sody by mělo být spojeno s určitými bezpečnostními opatřeními, jako žíravina - silnou zásadou, která může „užírat“ mnoho typů povrchů.
Proč může být louhový prostředek užitečný v domácím prostředí?
Žíravá soda, také žíravina, je široce použitelná na průmyslové úrovni v různých oblastech výroby.
Kalcinovaná soda se nazývá také prádlo. Zvláštní prostředky tohoto nástroje používané v Sovětském svazu, můžete tedy říci: lněná soda je testována časem.
Nástroj se používá v následujících situacích:
Z výše uvedeného vyplývá závěr: soda je univerzální nástroj používaný ve většině oblastí domácího i průmyslového života.
Pozitivní kvalita látky spočívá v tom, že ji lze zakoupit za penny.
</ p>